Đáp án:

`a. H_2 SO_4` dư `4,9g`

`b. V_{H_2} = 4,48l`

Giải thích các bước giải:

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑`

`n_{Zn} = (13)/65 = 0,2 (mol)`

`n_{H_2 SO_4} = (24,5)/98 = 0,25 (mol)`

`a.`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Zn})/1 = (0,2)/1    <     (n_{H_2 SO_4})/1 = (0,25)/1`

`-> Zn` hết, `H_2 SO_4` dư

`=>` Tính số mol theo `Zn`

Theo phương trình: `n_{H_2 SO_4} = n_{Zn} = 0,2 (mol)`

`-> n_{H_2 SO_4(dư)} = 0,25 - 0,2 = 0,05 (mol)`

`-> m_{H_2 SO_4(dư)} = 0,05 . (1 . 2 + 32 + 16 . 4) = 4,9 (g)`

`b.`

Theo phương trình: `n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)`

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 `Zn` + `H_2SO_4` `->` `ZnSO_4` + `H_2`

a) $n_{Zn}$ = `13/65` = 0,2 (mol)

$n_{H_2SO_4}$ = `(24,5)/98` = 0,25 (mol)

xét tỉ lệ: `(0,2)/1` < `(0,25)/1` `->` Zn hết, `H_2SO_4` dư

`->` $n_{H_2SO_4}$ pư = $n_{Zn}$ = 0,2 (mol)

`->` $n_{H_2SO_4}$ dư = 0,25 - 0,2 = 0,05 (mol)

`->` $m_{H_2SO_4}$ dư = 0,05. 98= 4,9 (g)

b) $n_{H_2}$ = $n_{Zn}$ = 0,2 (mol)

`->` $V_{H_2}$ = 0,2. 22,4 = 4,48 (lít)