$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$
$a)$ $n_{Zn}=\frac{3,25}{65}= 0,05$ $(mol)$
$PTHH:$
$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

$0,05$                              $0,05$          $(mol)$
$b)$ $V_{H_2} = n×22,4=0,05×22,4=1,12$ $(l)$
$c)$
$CuO+H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Cu+H_2O$
$n_{CuO} = \frac{32}{80} = 0,4$ $(mol)$
$n_{H_2} = 0,05$ $(mol)$
Lập tỉ lệ : $\frac{0,4}{1} < \frac{0,05}{1}$
$⇒$ $H_2$ hết , $CuO$ dư

Vậy bài toán tính theo số mol của $H_2$
Ta có : $n_{Cu} = n_{H_2} = 0,05$ $(mol)$
$→$ $m_{Cu} = n×M = 0,05×64=3,2$ $(g)$

$\text{Đáp án+ Giải thích:}$

$a.$ $Zn$ + $2HCl$ $\rightarrow$ $ZnCl_2$ + $H_2$ $(1)$

$b.$ $n_{Zn}$= $\frac{3,25}{65}$= $0,05(mol)$

$\text{Từ pt(1): }$ $n_{H_2}$= $0,05(mol)$

$\rightarrow$ $V_{H_2}$= $0,05× 22,4= 1,12(l)$

$c.$ $n_{CuO}$= $\frac{32}{80}$= $0,4(mol)$

$CuO$ + $H_2$ $\rightarrow$ $Cu$ + $H_2O$ $(2)$

$\text{Ta có: $\dfrac{0,05}{1}$ < $\dfrac{0,4}{1}$ }$

$\Rightarrow$ $\text{$CuO$ dư, $H_2$ hết.}$

$\text{Từ pt(2): }$ $n_{Cu}$= $0,05(mol)$ ; $n_{CuO dư}$= $0,4- 0,05= 0,35(mol)$

$\rightarrow$ $m_{cr}$= $0,05 × 64+ 0,35× 80= 31,2(g)$