Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Bài 7:

Ta có:

$n_{CaCO_3}=$ $\frac{10}{100}=0,1(mol)$

Ta có phương trình hóa học:

$CaCO_{3}$ $\xrightarrow[]{t^o}CO_2+CaO$

Theo phương trình hóa học có:

$n_{CO_2}=$ $n_{CaCO_3}=0,1(mol)$

⇒ $V_{CO_2}=0,1$ $\times22,4=2,24(l)$

Theo phương trình hóa học có:

$n_{CaO}=$ $n_{CaCO_3}=0,1(mol)$

⇒ $m_{CaO}=0,1$ $\times56=5,6(g)$

 Bài 8:

Ta có:

$n_{Al(OH)_3}=$ $\frac{78}{78}=1(mol)$

Ta có phương trình hóa học:

$2Al(OH)_{3}+3H_2SO_4$  $\longrightarrow Al_2(SO_4)_3+6H_2O$

Theo phương trình hóa học có:

$n_{H_2SO_4}=$ $\frac{3}{2}$ $\times$ $n_{Al(OH)_3}=$ $\frac{3}{2}$ $\times1=1,5(mol)$

⇒ $m_{H_2SO_4}=1,5$ $\times98=147(g)$

Theo phương trình hóa học có:

$n_{Al_2(SO_4)_3}=$ $\frac{1}{2}$ $\times$ $n_{Al(OH)_3}=$ $\frac{1}{2}$ $\times1=0,5(mol)$

⇒ $m_{Al_2(SO_4)_3}=0,5$ $\times342=171(g)$

Bài 9:

Ta có:

$n_{CaCl_2}=$ $\frac{22,2}{111}=0,2(mol)$

Ta có phương trình hóa học:

$2AgNO_{3}+CaCl_2$ $\xrightarrow[]{t^o}2AgCl+Ca(NO_3)_2$

Theo phương trình hóa học có:

$n_{AgCl}=2$ $\times$ $n_{CaCO_3}=$ $2\times0,2=0,4(mol)$

⇒ $m_{AgCl}=0,4$ $\times143,5=57,4(g)$

Bài 10:

Ta có:

$n_{Na_2CO_3}=$ $\frac{10,6}{106}=0,1(mol)$

Ta có phương trình hóa học:

$Na_{2}CO_3+CaCl_2 $ $\longrightarrow CaCO_3+2NaCl$

Theo phương trình hóa học có:

$n_{Na_2CO_3}=$ $n_{CaCO_3}=0,1(mol)$ 

⇒ $m_{CaCO_3}=0,1$ $\times100=10(g)$

$n_{NaCl}=2$ $\times$ $n_{Na_2CO_3}=$ $2\times0,1=0,2(mol)$

⇒ $m_{NaCl}=0,2$ $\times58,5=11,7(g)$

Câu 11:

Ta có:

$n_{Na}=$ $\frac{23}{23}=1(mol)$

Ta có phương trình hóa học:

$2Na_{}+H_2SO_4$  $\longrightarrow H_2+Na_2SO_4$

Theo phương trình hóa học có:

$n_{H_2}=$ $\frac{1}{2}$ $\times$ $n_{Na}=$ $\frac{1}{2}$ $\times1=0,5(mol)$

⇒ $V_{H_2}=0,5$ $\times22,4=11,2(l)$

$n_{Na_2SO_4}=$ $\frac{1}{2}$ $\times$ $n_{Na}=$ $\frac{1}{2}$ $\times1=0,5(mol)$

⇒ $m_{Na_2SO_4}=0,5$ $\times150=75(g)$

Câu 12:

Ta có:

$n_{Fe}=$ $\frac{11,2}{56}=0,2(mol)$

Ta có phương trình hóa học (1):

$Fe_{}+2HCl$  $\longrightarrow H_2+FeCl_2$

Theo phương trình hóa học (1) có:

$n_{H_2}=$ $n_{Fe}=0,2(mol)$ 

⇒ $V_{H_2}=0,2$ $\times22,4=4,48(l)$

Ta có phương trình hóa học (2):

$H_{2}+S$ $\xrightarrow[]{t^o}H_2S$

Theo phương trình hóa học (2) có:

$n_{S}=$ $n_{H_2}=0,2(mol)$

⇒ $m_{S}=0,2$ $\times32=6,4(g)$ 

Bài 13:

Ta có:

$n_{Fe}=$ $\frac{16,8}{56}=0,3(mol)$

Ta có phương trình hóa học (1):

$3Fe_{}+2O_2$  $\xrightarrow[]{t^o} Fe_3O_4$

Theo phương trình hóa học (1) có:

$n_{O_2}=$ $\frac{2}{3}$ $\times$ $n_{Fe}=$ $\frac{2}{3}$ $\times0,3=0,2(mol)$

⇒ $V_{O_2}=0,2$ $\times22,4=4,48(l)$

Theo phương trình hóa học (1) có:

$n_{Fe_3O_4}=$ $\frac{1}{3}$ $\times$ $n_{Fe}=$ $\frac{1}{3}$ $\times0,3=0,1(mol)$ 

Ta có phương trình hóa học (2):

$Fe_{2}O_3+3H_2SO_4$ $\xrightarrow[]{t^o}Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

Theo phương trình hóa học (2) có:

$n_{H_2SO_4}=3$ $\times$ $n_{Fe_2O_3}=$ $3\times0,1=0,3(mol0$

⇒ $m_{H_2SO_4}=0,3$ $\times98=29,4(g)$ 

 

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Bài 7:

$CaCO_3\xrightarrow{t^o}CaO+CO_2$

Theo PT: $n_{CO_2}=n_{CaO}=n_{CaCO_3}=\frac{10}{100}=0,1(mol)$

$=>\begin{cases} V_{CO_2}=0,1.22,4=2,24(l)\\m_{CaO}=0,1.56=5,6(g)\end{cases}$

Bài 8:

$n_{Al(OH)_3}=\frac{78}{78}=1(mol)$

$2Al(OH)_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+6H_2O$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=1,5(mol);n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5(mol)$

$=>\begin{cases} m_{H_2SO_4}=1,5.98=147(g)\\m_{Al_2(SO_4)_3}=0,5.342=171(g)\end{cases}$

Bài 9:

$n_{CaCl_2}=\frac{22,2}{111}=0,2(mol)$

$CaCl_2+2AgNO_3\to Ca(NO_3)_2+2AgCl\downarrow$

Theo PT: $n_{AgCl}=2n_{CaCl_2}=0,4(mol)$

$=>m_{AgCl}=0,4.143,5=57,4(g)$

Bài 8:

$n_{Na_2CO_3}=\frac{10,6}{106}=0,1(mol)$

$Na_2CO_3+CaCl_2\to CaCO_3\downarrow+2NaCl$

Theo PT: $n_{CaCO_3}=0,1(mol);n_{NaCl}=0,2(mol)$

$=>\begin{cases}m_{CaCO_3}=0,1.100=10(g)\\m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7(g) \end{cases}$

Bài 9:

$n_{Na}=\frac{23}{23}=1(mol)$

$2Na+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2$

Theo PT: $n_{Na_2SO_4}=n_{H_2}=0,5(mol)$

$=>V_{H_2}=0,5.22,4=11,2(l)$

$=>m_{Na_2SO_3}=0,5.142=71(g)$

Bài 10:

$n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$H_2+S\xrightarrow{t^o}H_2S$

Theo PT: $n_{H_2}=n_S=n_{Fe}=0,2(mol)$

$=>V=V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)$

$=>m=m_S=0,2.32=6,4(g)$

Bài 11:

$n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)$

$4Fe+3O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

Theo PT: $n_{O_2}=0,225(mol);n_{H_2SO_4}=0,45(mol)$

$=>V=V_{O_2}=0,225.22,4=5,04(l)$

$=>m=m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1(g)$