Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Vì A đứng trước H trong dãy hoạt động kim loại nên A phản ứng được với $H_2SO_4$
mà sau phản ứng có chất rắn không tan

$\to$ B không tan trong $H_2SO_4$ loãng.

$A + H_2SO_4 \to ASO_4 + H_2$
Theo PTHH :

$n_A = n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$

$B + 2AgNO_3 \to B(NO_3)_2 + 2Ag$
Theo PTHH :

$n_B = \dfrac{1}{2}n_{AgNO_3} = \dfrac{1}{2}.0,2.0,5 = 0,05(mol)$

$m_B= 3,2(gam)$

$⇒ M_B = \dfrac{3,2}{0,05} = 64(Cu)$

Vậy B là $Cu$

Ta có : 
$m_A = 6,45 - m_B = 6,45 - 3,2 = 3,25(gam)$
Suy ra :

$M_A = \dfrac{3,25}{0,05} = 65(Zn)$
Vậy A là $Zn$

Phản ứng 3,2g chất rắn +$AgNO_3$ tạo 1 muối F. Vậy 3,2g chỉ chứa 1 kim loại. Suy ra:

A tan hết trong $H_2SO_4$

3,2g rắn là B (B đứng sau H)

$\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05 mol$

$m_A=6,45-3,2=3,25g

$A+H_2SO_4\to ASO_4+H_2$

$\Rightarrow n_A=n_{H_2}=0,05 mol$

$M_A=\dfrac{3,25}{0,05}=65(Zn)$

$n_{AgNO_3}=0,2.0,5=0,1 mol$

$B+2AgNO_3\to B(NO_3)_2+2Ag$

$\Rightarrow n_B=0,05 mol$

$M_B=\dfrac{3,2}{0,05}=64(Cu)$