Đáp án+Giải thích các bước giải:

1.Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 2,24 lít O2 (đktc). Dùng chất nào sau đây để cần ít khối lượng nhất :

A. KClO3             B. KMnO4             C. KNO3                  D. H2O (điện phân)
2.Cho thanh kẽm ngâm vào dung dịch chứa 78,2g axit sunfuric loãng.  Thể tích khí H2 (đktc) cho phản ứng trên là:

A. 8,96 lít B. 13,44 lít C. 17,92 lít D. 14,22 lít
3.Dùng hidro khử hết 1 lượng Fe2O3 thấy sinh ra 4,05g hơi nước.
a.  Khối lượng Fe2O3 đã tham gia phản ứng là:
A. 12 g
B.13 g
C.15 g
D.16 g
b.  Thể tích khí H2 (đktc) đã tham gia phản ứng là:
A. 1,12lít
B. 5,4 lít
C. 6,72 lít
D. 5,04 lít
4.Cho 13,44 lít khí H2 ở đktc đi qua 46,4g Cr2O3 nung nóng. Chất còn dư sau phản ứng là:
A. H2
B. Cr2O3
C. 2 chất vừa hết
D. Không xác định được
5.: Dùng H2 để khử vừa hết 1 lượng hỗn hợp gồm Fe2O3 và CuO. Sau phản ứng thấy sinh ra 12,6g hơi nước và 36,8g hỗn hợp 2 kim loại. Khối lượng hỗn hợp 2 oxit là
A.96g
B.48g
C.72g
D.36g

1. D mấy chất kia M lớn MH2O có 18 thôi

2.  Zn +H2SO4->ZnSO4+H2

               0.8                      0.8

nH2SO4=78.2/98≈0.8

=>VH2=0.8*22.4=17.92(lít) C

3. Fe2O3+3H2->2Fe+3H2O

    0.075    0.225                        0.225

 nH2O=4.05/18=0.225

a)=>mFe2O3=0.075*160=12(g) (A)

b)=>VH2=0.225*22.4=5.04 (Lít) (D)

4.          3H2+Cr2O3->2Cr+3H2O

bđ         0.6     0.3          0      0      (mol)

pứ         0.6     0.2         0.4    0.6   (mol)

sau pứ   0        0.1          0.4   0.6   (mol)

 nH2=0.6(mol); nCr2O3=46.4/152=0.3   

Vậy Cr2O3 dư (B)

5. CuO+H2->Cu+H2O

     a                  a    a   

    Fe2O3+ 3H2->2Fe+ 3H2O

     b                       2b           3b

 nH2O=0.7; 

Gọi a,b lll số mol của CuO và Fe2O3

64a+56*2b=36.8(1)

a+3b=0.7(2)

Từ (1) và (2) ta có được a=0.4, b=0.1

Vậy mhh=48 (B)