Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a\bigg)Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

$b\bigg)$

$n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,2.22,4=4,48(l)$

$\to m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2(g)$

$c\bigg)$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Theo PT: $n_{Cu}=n_{H_2}=0,2(mol)$

$\to m_{Cu}=0,2.64=12,8(g)$

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a.` `PTHH:`

          `Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`

`b.` `n_{Zn}=``\frac{m}{M}``=``\frac{13}{65}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`            `Zn``+``H_2SO_4``→``ZnSO_4``+``H_2↑`

                       `0,2`                             `0,2`          `0,2`        `mol`

`→n_{H_2}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2` `(mol)`

`⇒V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48` `(l)`

`⇒m_{ZnSO_4}=n.M=0,2.161=32,2` `(g)`

`c.`

`PTHH`           `CuO``+``H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu``+``H_2O`

                                     `0,2`        `0,2`                      `mol`

`→n_{Cu}=n_{H_2}=0,2` `(mol)`

`→m_{Cu}=n.M=0,2.64=12,8` `(g)`