Gọi a là số mol `CH_4` và b là số mol `C_4H_{10}.`

Ta có : $n_{CO_2}= 11/44 = 0,25$ (mol)

Phản ứng :

          `CH_4 + 2O_2 −t^o→ CO_2 + 2H_2O` (1)

(mol) a →                         a

          $C_4H_{10} + 13/2 O_2 → 4CO_2 + 5H_2O$ (2)

(mol) b →                         4b

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

`{(m_Z=m_{CH_4} + m_{C_4H_10}` và `n_{CO_2}= n_{CO_(2/(1))}+n_{CO_(2/(2))} ) ↔ {(16a+58b=3,7` và `a+4b=0,25)`

Giải hệ phương trình, ta được: `a=0,05; b==0,05.`

Vậy: `% m_{CH_4}= 0,05×16/3,7 × 100% = 21,62%`

`% m_{C_4}H_{10}= 0,05×58/3,7 × 100% = 78,38%`

Gọi a là số mol CH₄ và b là số mol C₄H₁₀.

Ta có : n_CO2= 11/44 = 0,25 (mol)

Phản ứng :

CH₄ + 2O₂ −t^o→ CO₂ + 2H₂O (1)

(mol) a → a

C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4CO₂ + 5H₂O (2)

(mol) b → 4b

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

{(m_Z=m_CH4+ m_C4H10 và n_CO2= n_CO(2/(1))+n_CO(2/(2)) )

Giải hệ phương trình, ta được: a=0,05; b==0,05.

Vậy: % m_CH4= 0,05x16/3,7 x 100% = 21,62%

% m_C4 H10= 0,05x58/3,7 x 100% = 78,38%