a, 

Tổng số hạt là $58$

$\Rightarrow 2p+n=58$          (1)

Số hạt nơtron nhiều hơn electron là 1. Mà $p=e$ nên:

$n-p=1\Leftrightarrow -p+n=1$ (2)

(1)(2)$\Rightarrow p=e=19; n=20$

b,  

Cấu hình e: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$

Vỏ nguyên tử có 19e. Trong đó 2e lớp 1, 8e lớp 2, 8e lớp 3 và 1e lớp 4 (lớp ngoài cùng). 

Vị trí: ô 19, chu kì 4, nhóm I. 

B là kali (K).

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a/$

Gọi số hạt proton = số hạt electron = $p$

Gọi số hạt notron = $n$

Tổng số hạt là 58 : $2p + n = 58 ⇔ n = 58 -2p$

Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt ở vỏ là $1$ :

$n - p  = 1$( vì số electron = số hạt proton)

$⇔ 58 - 2p - p = 1$

$⇔ 3p = 57$

$⇔ p = 19$

Suy ra: $n = 58 -2p = 58 -19.2 = 20$

Vậy nguyên tử B có 19 hạt electron , 19 hạt proton và 20 hạt notron.

$b/$

Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi 19 hạt electron.

Vị trí :

- Ô : 19

- Chu kì : 4

- Nhóm : IA