Đáp án:

1,008 hoặc 3,92 (lít)

Giải thích các bước giải:

$n_{Ca(OH)_2} = 0,03;\ n_{Ba(OH)_2} = 0,08\ mol$

Gọi số mol của CaCO3 và BaCO3 lần lượt là a, 2a (mol)

Ta có: $100n_{CaCO_3}+ 197n_{BaCO_3} = 7,41 ⇒ 100a+197.2a=7,41 ⇒ a=0,015\ mol$

TH1:  Sản phẩm tạo thành chỉ có CaCO3 và BaCO3

$⇒ n_{CO_2} = n_{CaCO_3}+ n_{BaCO_3} = 0,015+0,03 = 0,045\ mol$

$ ⇒V _{CO_2} = 0,045.22,4=1,008\ l$

TH2: Sản phẩm tạo thành có CaCO3 và BaCO3 và hai muối axit: Ca(HCO3)2 và Ba(HCO3)2

Khi đó: $n_{Ca(HCO_3)_2}=n_{Ca(OH)_2} - n_{CaCO_3} = 0,03-0,015 = 0,015\ mol$

$n_{Ba(HCO_3)_2}=n_{Ba(OH)_2} - n_{BaCO_3} = 0,08-0,03 = 0,05\ mol$

BTNT C: $n_{CO_2} = n_{CaCO_3}+ n_{BaCO_3} + 2n_{Ca(HCO_3)_2} + 2n_{Ba(HCO_3)_2}$

$⇒ n_{CO_2} = 0,015 + 0,03 + 2.0,015 + 2.0,05 = 0,175\ mol$

$ ⇒V _{CO_2} = 0,175.22,4=3,92\ l$