Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Bài 1 :

Gọi $n_{Al\ pư} = a(mol)$

$2Al +3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$

Theo PTHH :

$n_{Cu} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 1,5a(mol)$

Ta có :

$m_{tăng} = m_{Cu} - m_{Al}$
$⇒ 1,38 = 1,5a.64 - 27a$

$⇒ a = 0,02$

Suy ra :

$n_{CuSO_4} = n_{Cu} = 1,5a = 1,5.0,02 = 0,03(mol)$
$⇒ C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,03}{0,2} = 0,15M$

Bài 2 :

$\O = \%m_{giảm} = 27,58\%$

Gọi CTHH của oxit : $Fe_xO_y$

Ta có :

$\%O = \dfrac{16y}{56x+16y}.100\% = 27,58\%$
$⇔ \dfrac{x}{y} = \dfrac{3}{4}$

Vậy CTHH của oxit : $Fe_3O_4$

Bài 3 :

Gọi $n_{KCl} = a(mol) ; n_{KBr} = b(mol)$
$⇒ 74,5a + 119b = 6,25(1)$

$AgNO_3 + KCl \to AgCl + KNO_3$

$AgNO_3 + KBr \to AgBr + KNO_3$
Theo PTHH :

$n_{AgCl} = n_{KCl} = a(mol)$

$n_{AgBr} = n_{KBr} = b(mol)$

$⇒ m_{kết\ tủa} = 143,5a + 188b = 10,39(2)$

Từ (1)(2) suy ra $a = 0,02 ; b = 0,04$

Vậy :

$n_{KCl} = 0,02(mol)$

$n_{KBr} =0,04(mol)$

 

Bạn xem hình