Đáp án:

Qùy sẽ chuyển màu đỏ do $H_2SO_4$ dư

$mCO_2=0,1.44=4,4g$

$C\%H_2SO_4dư=46,46\%$

$C\%Na_2SO_4=2,81\%$

Giải thích các bước giải:

11/

$nNa_2CO_3=\frac{10,6}{106}=0,1$

$mH_2SO_4=500.49\%=245g$

$nH_2SO_4=\frac{245}{98}=2,5$

$Na_2CO_3+H_2SO_4 \to Na_2SO_4+CO_2+H_2O$

   0,1                 0,1               0,1            0,1

Ta có tỉ lệ phản ứng :$\frac{Na_2CO_3}{H_2SO_4}=1$

⇒$H_2SO_4$ sẽ dư sau phản ứng do có số mol lớn hơn

⇒Qùy sẽ chuyển màu đỏ

$mCO_2=0,1.44=4,4g$

$nH_2SO_4dư=2,5-0,1=2,4$

$mddsau=mddH_2SO_4+mNa_2CO_3-mCO_2=500+10,6-4,4=506,2g$

$C\%H_2SO_4dư=\frac{2,4.98}{506,2}.100=46,46\%$

$C\%Na_2SO_4=\frac{0,1.142}{506,2}.100=2,81\%$

 

 `Na_2CO_3 + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O` 

`0,1 → 0,1 → 0,1 → 0,1(mol)`

`n_{Na_2CO_3} = {10,6}/{106} = 0,1(mol)` 

`n_{H_2SO_4} = {500.49%}/{98} = 2,5(mol)`

`n_{H_2SO_4} > n_{Na_2CO_3}`

`→ H_2SO_4` dư 

Vậy quỳ tím hóa đỏ

`mdd = 10,6 + 500 - 0,1.44 = 506,2(g)`

`C%_{Na_2SO_4}= {0,1.126}/{506,2} .100 = 2,49%`

`C%_{H_2SO_4} = {(2,5-0,1).98}/{506,2} .100 = 46,46%`