Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 

$a.n_{M_2O_n}=\dfrac{9,4}{2.M_M+16n}(mol)$

$n_{M(OH)_n}=\dfrac{11,2}{M_M+17n}(mol)$

Gọi oxit của kim loại là $M_2O_n$

$PTHH :$

$M_2O_n+nH_2O\to 2M(OH)_n$

Theo pt :

$n_{M_2O_n}=\dfrac{1}{2}.m_{M(OH)_n}$

$⇒\dfrac{9,4}{2.M_M+16n}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{11,2}{M_M+17n}$

$⇔\dfrac{9,4}{2.M_M+16n}=\dfrac{11,2}{2M_M+34n}$

$⇔18,8.M_M+319,6n=22,4.M_M+179,2n$

$⇔3,6.M_M=140,4n$

⇔M_M=39n$

Vì M là kim loại nên n có giá trị 1,2,3

$+)n=1⇒M_M=39(K)$

$+)n=2⇒M_M=78(Loại)$

$+)n=3⇒M_M=117(Loại)$

⇒M là Kali(K)

⇒Oxit kim loại là $K_2O$ : Kali oxit 

$b.PTHH :$

$K_2O+H_2O\to 2KOH$

$m_{dd\ spu}=9,4+240,6=250g$

$⇒C\%_{KOH}=\dfrac{11,2}{250}.100\%=4,48\%$

Nồng độ mol không đủ dữ kiện.