Bài 1 :

a.Gọi CTHH của A là $X_6H_{12}O_6$

$M_A=10.M_{H_2O}=10.18=180đvC$

$⇒6.M_X+12+16.6=180$

$⇔M_X=12$

⇒X là cacbon(C)

b.CTHH của A là $C_6H_{12}O_6$

$\%m_C=\dfrac{12.6}{180}.100\%=40\%$

$\%m_H=\dfrac{12.1}{180}.100\%=6,67\%$

$\%m_O=100\%-40\%-6,67\%=53,33\%$

Bài 2 :

+)$\overset{a}{Cu(OH)_2}$

Nhóm OH hoá trị I ⇒Theo quy tắc hoá trị :

$a.1=I.2⇒a=II$

⇒Hoá trị của Cu trong $Cu(OH)_2$ là II

+)$\overset{b}{FeCl_3}$

Cl hoá trị I ⇒Theo quy tắc hoá trị :

$b.1=I.3⇒b=III$

⇒Hoá trị của Fe trong FeCl3 là III

$+)\overset{c}{Al_2(SO_4)_3}$

Nhóm SO4 hoá trị II ⇒Theo quy tắc hoá trị :

$⇒c.2=II.3⇒c=III$

⇒Hoá trị của Al trong Al2(SO4)3 là III

$+)\overset{d}{ZnSO_4}$

Nhóm SO4 hoá trị II ⇒Theo quy tắc hoá trị :

$⇒d.1=II.1⇒d=II$

⇒Hoátrị của Zn tròn ZNSO4 là II

Bài 1:

a.

CTC của phân tử A:X6H12O6

-vì PTK của A nặng gấp 10 lần PTK H2O:

⇒M X6H12O6=10.M H2O

⇔6.X+12.1+16.6=10.(2.1+16)

⇔X=12

X là nguyên tố Cacbon (C)

b.

CTHH của A:C6H12O6

%m C=$\frac{12.6}{180}$.100=40%

%m H=$\frac{12.1}{180}$.100=6,67%

%m O=100%-%m C-%m H=100%-40%-6,67%=53,33 %

Bài 2:

-Cu(OH)2       (nhóm OH hóa trị I)

theo quy tắc hóa trị:

     x.1=2.I

⇔x=II

⇒Cu hóa trị :II

-FeCl3      (Cl hóa trị I)

theo quy tắc hóa trị:

     x.1=3.I

⇔x=III

⇒Fe hóa trị :III

-Al2(SO4)3        (nhóm SO4 hóa trị II)

theo quy tắc hóa trị:

     x.2=3.II

⇔x=III

⇒Al hóa trị :III

-ZnSO4            (nhóm SO4 hóa trị II)

theo quy tắc hóa trị:

     x.1=1II

⇔x=II

⇒Zn hóa trị :II

--------------------Nguyễn Hoạt------------------------