Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

Ta có `PTHH:`

`4Al+3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Al_2O_3`

`a)`

`n_{O_2}=3/4n_{Al}` mà `n_{Al}=(5,4)/27=0,2(mol)`

`=>n_{O_2}=0,15(mol)`

`=>V_{O_2}(đktc)=0,15.22,4=3,36(lít)`

`b)`

Ta có :

`2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl+3O_2↑`

`2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑`

Lượng `KClO_3` cần dùng :

`n_{KClO_3}=2/3n_{O_2}2/3xx0,15=0,1(mol)`

`=>m_{KClO_3}=122,5.0,1=12,25(gam)`

Lượng `KMnO_4` cần dùng để điều chế :

`n_{KMNO_4}=2n_{O_2}=0,3(mol)`

`=>m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4(gam)`

`=>m_{KClO_3}<m_{KMnO_4}`

Vậy để kinh tế hơn ta cần dùng lượng ít chất điều chế 

`=>KClO_3` là hợp lí nhất

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
{n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{3}{4}{n_{Al}} = 0,15mol\\
{V_{{O_2}}} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
b)\\
2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
2KCl{O_3} \to 2KCl{O_3} + 3{O_2}\\
{n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,3mol\\
{n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = 0,1mol\\
{m_{KMn{O_4}}} = 0,3 \times 158 = 47,4g\\
{m_{KCl{O_3}}} = 0,1 \times 122,5 = 12,25g
\end{array}\)