Đáp án:

 \(\text C_{M\ HCl}=0,5\ \text M\)

\(m_{Zn}=13\ \text{gam};m_{Fe}=5,6\ \text{gam}\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

\(\dfrac{V_{HCl\ (1)}}{V_{HCl\ (2)}}=\dfrac{500}{800}=0,625<\dfrac{5,6}{6,72}=0,83\)

Do đó, thí nghiệm (2) HCl dư, thí nghiệm (1) HCl hết

\(Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\)

TN1:

\(n_{HCl\ (1)}=n_{H_2\ (1)}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ \text{mol}\)

\(\to \text C_{M\ HCl}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5\ \text{M}\)

TN2:

Vì ở TN2 HCl dư nên hỗn hợp A hết 

Gọi số mol Zn, Fe lần lượt là \(x,y\)

\(\to 65x+56y=18,6\)

\(n_{H_2\ (2)}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ \text{mol}\)

\(\to x+y=0,3\)

\(\to x=0,2; y=0,1\)

\(\to m_{Zn}=0,2\cdot 65=13\ \text{gam}; m_{Fe}=18,6-13=5,6\ \text{gam}\)