$CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+H_2O+CO_2↑(1) \\n_{CaCO_3}=\dfrac{50}{100}=0,5mol \\Theo\ pt\ (1) : \\n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,5mol \\n_{KOH}=2.0,5=1mol \\Ta\ có :$

$\dfrac{n_{KOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{1}{0,5}=2mol$

T=2⇒Phản ứng thu được 1  muối $K_2CO_3$

$PTHH :$

$2KOH+CO_2\to K_2CO_3+H_2O$

$Theo\ pt :$

$n_{K_2CO_3}=n_{CO_2}=0,5mol$

$⇒m_{K_2CO_3}=0,5.138=69g$

$C_{M_{K_2CO_3}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nCaCO3 = 50 / 100 = 0.5 (mol)

CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O +CO2   (PT1)

Theo Pt1: nCO2 = nCaCO3 = 0.5 mol

Ta có T = nKOH/ n CO2 = 2

Phản ứng tạo muối trung hòa

CO2 + 2KOH --> K2CO3 + H2O                   (PT2)

Theo pt2: 

 nK2CO3 = nCO2 = 0.5 mol

=> mK2CO3 = 138 . (0.5) = 69 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = mCO2+ mKOH

                                                           = 44 . (0.5) + 500 = 522 (ml) = 0.522 (l)

CM(K2CO3) = n / V = 0.5 / 0.522 = 0.96 (M)