Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a/ PTHH:

$MO+H_2SO_4\to MSO_4+H_2O\\a\hspace{1,5cm}a\hspace{2cm}a\hspace{3cm}mol$

Theo đề bài, ta có: 

$a.M+16a=10$

$n_{H_2SO_4}=a\ mol⇒m_{H_2SO_4}=98a⇒m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{98a.100}{24,5}=400a$

$n_{MSO_4}=a ⇒m_{MSO_4}=aM+96a$

$⇒m_{dd\ sau\ pư}=aM+16a +400a $

Do nồng độ của muối là 33,33% 

$⇒\dfrac{aM+96a}{aM+416a}=0,3333 ⇒ M=64 =M_{Cu}$

⇒ M là Cu

Đáp án:

 M: Cu

X: \(CuSO_4.5H_2O\)

Giải thích các bước giải:

 Giả sử có 1 mol axit sunfuric tham gia phản ứng

\(MO+H_2SO_4\to MSO_4+H_2O\)

\(\to n_{MO}=n_{MSO_4}=n_{H_2SO_4}=1\ \text{mol}\)

\(\to m_{MO}=M+16\ \text{gam}; m_{\text{dd}\ H_2SO_4}=\dfrac{98}{24,5\%}=400\ \text{gam}; m_{MSO_4}=M+96\ \text{gam}\)

BTKL: \(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=M+16+400=M+416\ \text{gam}\)

Vì sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ là 33,33% nên ta có phương trình:

\[\frac{M+96}{M+416}\cdot 100\%=33,33\%⇔M=64\ (Cu)\]

Suy ra M là Cu

\(\to n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\ \text{mol}; n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=n_{CuSO_4\ \text{trước khi làm lạnh}}=0,125\ \text{mol}\)

\(\to m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,125\cdot 98}{24,5\%}=50\ \text{gam}; m_{CuSO_4\ \text{trước khi làm lạnh}}=160\cdot 0,125=20\ \text{gam}\)

BTKL: \(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}= 50+10=60\ \text{gam}\)

\(\to m_{dd\ \text{sau khi làm lạnh}}=60-15,625=44,375\ \text{gam}\)

\(\to m_{CuSO_4\ \text{sau khi làm lạnh}}=44,375\cdot 22,54\%=10\ \text{gam}\)

\(\to m_{CuSO_4\ \text{kết tinh}}=20-10=10\ \text{gam}\)

X có dạng \(CuSO_4.nH_2O\)

\(\to \dfrac{160}{18n}=\dfrac{10}{15,625-10}\to n=5\)

\(\to\)X là \(CuSO_4.5H_2O\)