Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Trích mẫu thử :

Cho các mẫu thử vào dung dịch $H_2SO_4 $ :

- chất nào tạo kết tủa trắng và khí không màu : $CaCO_3$
$CaCO_3 + H_2SO_4 \to CaSO_4 + CO_2 + H_2O$
- chất nào tạo kết tủa trắng : $CaO,CaSO_4$.Gọi là nhóm 1

$CaO + H_2SO_4 \to CaSO_4 + H_2O$

- chất nào tạo khí không màu không mùi : $Na_2CO_3$

$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$
- chất nào không hiện tượng : $NaCl,KNO_3$.Gọi là nhóm 2

Cho quỳ tím ẩm vào mẫu thử nhóm 1 :

- chất nào làm quỳ tím hóa xanh : $CaO$

$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$
- chất không hiện tượng : $CaSO_4$

Cho dung dịch $AgNO_3$ vào mẫu thử nhóm 2 :

- chất nào tạo kết tủa trắng : $NaCl$
$NaCl + AgNO_3 \to AgCl + NaNO_3$
- chất không hiện tượng : $KNO_3$

Cho các chất vào nước.

- $CaCO_3$ không tan, $CaSO_4$ tan kém. Cả hai cùng lắng xuống đáy (nhóm 1). 

- $CaO$ tan toả nhiệt mạnh. Ba chất còn lại tan không hiện tượng (nhóm 2).

$CaO+H_2O\to Ca(OH)_2$

Nhỏ HCl vào từng chất của 2 nhóm. 

- Nhóm 1: tan có khí là $CaCO_3$. Còn lại là $CaSO_4$.

$2HCl+CaCO_3\to CaCl_2+CO_2+H_2O$

- Nhóm 2: $Na_2CO_3$ tạo khí không màu. Còn lại không hiện tượng.

$2HCl+Na_2CO_3\to 2NaCl+CO_2+H_2O$

Nhỏ $AgNO_3$ vào 2 chất còn lại. $NaCl$ có tủa trắng, còn lại là $KNO_3$.

$AgNO_3+NaCl\to AgCl+NaNO_3$