Câu 3 :

`n_{HCl}=(18,25)/(36,5)=0,5(mol)`

a,PTHH:

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`0,25←0,5->0,25->0,25(mol)`

`->n_{Zn}=n_{H_2}=0,25(mol)`

`->m=m_{Zn}=0,25.65=16,25(g)`

`V=V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(lít)`

b,

gọi CTHH của oxit kim loại `R` là `R_2O_n`

PTHH:

`R_2O_n+nH_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2R+nH_2O`

`(0,25)/n ←0,25(mol)`

`->M_{R_2O_n}=18:(0,25)/n=72n`

`->2M_R+16n=72n`

`->2M_R=56n`

`->M_R=28n`

-Xét n`:`

`+)n=1->M_R=28`(loại)

`+)n=2->M_R=56->R` là `Fe`

`+)n=3->M_R=84`(loại)

`->` R là `Fe`

Oxit của R là `FeO`(n=2)

`c,`

PTHH:

`FeO+H_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`Fe+H_2O`

          `0,25->0,25(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Lập tỉ lệ :

`(n_{Fe})/1  = (0,25)/1 = (n_{HCl})/2 = (0,5)/2`

`->` các chất phản ứng đều hết

`->n_{H_2}=n_{Fe}=0,25(mol)`

`->V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(lít)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

$\rm PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

$\rm n_{HCl}=\frac{m}{M}=\frac{18,25}{36,5}=0,5(mol)$

Theo phương trình: $\rm n_{Zn}=n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,25(mol)$

$\rm \to\begin{cases} m_{Zn}=n.M=0,25.65=16,25(g)\\ V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,25.22,4=5,6(l)\end{cases}$

$\rm \to\begin{cases} m=16,25(g)\\ V=5,6(l) \end{cases}$

$b\bigg)$

Đặt công thức oxit là $R_2O_n$ (với $n$ là hóa trị của $R$)

$\rm PTHH:R_2O_n+nH_2\xrightarrow{t^o}2R+nH_2O$

Theo phương trình: $\rm n_{R_2O_n}=\frac{n_{H_2}}{n}=\frac{0,25}{n}$

$\rm \to \frac{m_{R_2O_n}}{M_{R_2O_n}}=\frac{0,25}{n}$

$\rm \to\frac{18}{2M_R+16n}=\frac{0,25}{n}$

$\rm\to 18n=0,5M_R+4n$

$\rm\to M_R=28n$

Với $\rm n=1\to M_R=28(g/mol)$ (loại)

Với $\rm n=2\to M_R=56(g/mol)$ (nhận)

Vậy $R$ là Sắt $(Fe)$ và oxit là Sắt (II) Oxit $(FeO)$

$c\bigg)$

$\rm FeO+H_2\xrightarrow{t^o}Fe+H_2O$

Theo phương trình: $\rm n_{Fe}=n_{H_2}=0,25(mol)$

$\rm n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}=0,5(mol)$

$\rm PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Xét tỉ lệ: $\rm \frac{n_{Fe}}{1}=\frac{n_{HCl}}{2}\to$ Phản ứng hoàn toàn

Theo phương trình: $\rm n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,25(mol)$

$\rm \to V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,25.22,4=5,6(l)$