a) $H_2SO_4+2NaOH \to Na_2SO_4+2H_2O$

$n_{H_2SO_4}=0,3.0,1=0,03$ (mol)

$n_{NaOH}=0,1.0,2=0,02$ (mol)

Từ phương trình phản ứng, ta có:

$n_{NaOH}$ phản ứng $= 0,02$ (mol)

$n_{H_2SO_4}$ phản ứng $= 0,02:2=0,01$ (mol)

$→ H_2SO_4$ dư 

$→$ Cho quỳ tím vào $X$ thì quỳ tím sẽ hóa đỏ (do có môi trường axit)

b) $2KOH+H_2SO_4 \to K_2SO_4+2H_2O$

$n_{H_2SO_4}$ dư $= 0,03-0,01=0,02$ (mol)

$→ n_{KOH}=2.0,02=0,04$ (mol)

Vậy để trung hòa dung dịch $X$ cần:

$V_{KOH}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2$ (lít) $= 200$ (ml)

Đáp án:

\({V_{dd{\text{ KOH}}}}{\text{ = 200ml}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol}}\)

\({n_{NaOH}} = 0,1.0,2 = 0,02{\text{ mol < 2}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}}\)

Vậy axit dư nên cho quỳ tím vào dung dịch X thì quỳ tím hóa đỏ.

\({n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,03 - \frac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,02{\text{ mol}}\)

\({H_2}S{O_4} + 2KOH\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{KOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,02.2 = 0,04{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{dd{\text{ KOH}}}} = \frac{{0,04}}{{0,2}} = 0,2{\text{ lít = 200ml}}\)