Đáp án:

pH = 11

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{NaOH} = 0,003,\ n_{H_2SO_4} = 0,001$

PTHH: $2NaOH+H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

Theo PTHH, NaOH dư 0,001 mol

Khi đó: $C_M(NaOH)= \dfrac{0,001}{1}=0,001\ mol$

$\Rightarrow pH=14-pOH=14-(-log(0,001))=11$

Đáp án: pH = 11

Giải thích các bước giải:

 Ta có: nNaOH=0,003, nH2SO4=0,001

   PTHH: 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

                 0,003      0,001                                /mol

pứ           0,002      0,001                               /mol

sau pứ    0.001         0                                   /mol

Theo PTHH, NaOH dư 0,001 mol

Khi đó: [OH-] = CM(NaOH)=0,001/1=0,001 => số mũ là 3

⇒pH = 14 - 3 = 11