trộn 10,8 g bột nhôm với bột lưu huỳnh dư. Cho hỗn hợp vào ống nghiệm và nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đc 25,6 g Al2S3. tính H
trộn 10,8 g bột nhôm với bột lưu huỳnh dư. Cho hỗn hợp vào ống nghiệm và nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đc 25,6 g Al2S3. tính H
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nAl=10,8:27=0,4 (mol)
2Al + 3S => Al2S3
=> nAl2S3=1/2.nAl=0,2 (mol)
=> mAl2S3 lý thuyết=0,2.150=30 (g)
H=$\frac{mAl2S3 thực tế}{mAl2S3 lý thuyết}$.100 =$\frac{25,6}{30}$.100= 85,33%
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
$H = 85,3\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)$
Gọi hiệu suất phản ứng là $a$
$\to n_{Al\ pư} = 0,4a(mol)$
$2Al + 3S \xrightarrow{t^o} Al_2S_3$
Theo PTHH :
$n_{Al_2S_3} = 0,5n_{Al\ pư} = 0,2a(mol)$
$\to m_{Al_2S_3} = 0,2a.150 = 25,6(gam)$
$\to a = 0,853 = 85,3\%$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247