Giải thích các bước giải:

Cu không tác dụng với HCl ở nhiệt độ thường

\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{{\rm{(S}}{{\rm{O}}_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to Zn{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to C{\rm{uS}}{{\rm{O}}_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
{n_{Cu}} = 0,15mol\\
a)
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Zn

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{27a + 65b = 17,25}\\
{\dfrac{3}{2}a + b = 0,3}
\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{a = 0,03}\\
{b = 0,25}
\end{array}} \right.\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Al}} = 0,03mol \to {m_{Al}} = 1,62g\\
 \to {n_{Zn}} = 0,25mol \to {m_{Zn}} = 32,5g\\
b)\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Zn}} = 0,59mol\\
 \to {V_{HCl}} = \dfrac{{0,59}}{2} = 0,295l\\
c)\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,015mol \to {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 5,13g\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,25mol \to {m_{ZnS{O_4}}} = 40,25g\\
{n_{{\rm{CuS}}{O_4}}} = {n_{Cu}} = 0,15mol \to {m_{{\rm{CuS}}{O_4}}} = 24g\\
d)\\
2KMn{O_4} + 5S{O_2} + 2{H_2}O \to {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 2{H_2}S{O_4}\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Zn}} + {n_{Cu}} = 0,445mol\\
 \to {n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{2}{5}{n_{S{O_2}}} = 0,178mol\\
 \to {m_{KMn{O_4}}} = 28,124g
\end{array}\)