`n_(H_2)=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

Giả hỗn chỉ có `R`

`R+2HCl->RCl_2+H_2`

`0,4`                               `0,4`

`M_(R)=\frac{19,2}{0,4}=48    (1)`

Lại có 19,2g kim loại R trong 1000 ml dung dịch HCl 1m thu được dung dịch B làm quỳ tím chuyển đỏ.

`=>`Axit dư

`n_(HCl)=1.1=1(mol)`

`R+2HCl->RCl_2+H_2`

`0,5`          `1`

`=>M_(R)=\frac{19,2}{0,5}=38,4(g)   (2)`

Từ `(1),(2)`

`=>38,4<R<48`

Vậy `R` là `Ca`

Đáp án:

Kim loại R là Ca 

Giải thích các bước giải:

Gọi hỗn hợp hai kim loại là A

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
A + 2HCl \to AC{l_2} + {H_2}\\
 \to {n_A} = {n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
 \to {M_A} = 48
\end{array}\)

Vì hỗn hợp A có một kim loại Fe(56) nên suy ra kim loại R có nguyên tử khối nhỏ hơn 48

Mặt khác, hỗn hợp A tác dụng với 1000 ml dung dịch HCl 1M mà dung dịch B làm quỳ tím chuyển đỏ nên suy ra có axit dư

\(\begin{array}{l}
A + 2HCl \to AC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 1mol\\
 \to {n_A} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,5mol\\
 \to {M_A} = 38,4
\end{array}\)

Suy ra kim loại R có có nguyên tử khối  38,4

Hay \(38,4 < R < 48\) mà R lại có hóa trị II nên R=40 hay R là kim loại Ca

Vậy R là Ca