$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$R+2HCl\to RCl_2+H_2$

$\Rightarrow n_A=0,4(mol)$

$\overline{M_A}=\dfrac{19,2}{0,4}=48$

$M_{Fe}=56>48\Rightarrow M_R<48$

$n_R=\dfrac{9,2}{M_R}(mol)$

$n_{HCl}=1(mol)$

Dư axit $\Rightarrow \dfrac{9,2.2}{M_R}<1$

$\Leftrightarrow M_R>18,4$

$\to 18,4<M_R<48$

Vậy $M_R=24(Mg)$ hoặc $M_R=40(Ca)$

`n_(H_2)=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

Giả hỗn chỉ có `R`

`R+2HCl->RCl_2+H_2`

`0,4`                              `0,4`

`M_(R)=\frac{19,2}{0,4}=48    (1)`

Lại có 19,2g kim loại R trong 1000 ml dung dịch HCl 1m thu được dung dịch B làm quỳ tím chuyển đỏ.

`=>`Axit dư

`n_(HCl)=1.1=1(mol)`

`R+2HCl->RCl_2+H_2`

`0,5`       `1`

`=>M_(R)=\frac{9,2}{0,5}=81,4(g)   (2)`

Từ `(1),(2)`

`=>18,4<R<48`

Vậy `R` là `Ca` hoặc `Mg`