Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$nKMnO_4=47,4/158=0,3(mol)$

$2KMnO_4$ $\xrightarrow[]{to}$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

a. Theo phương trình: $nO_2=1/2.nKMnO_4=1/2.0,3=0,15(mol)$

⇒ $V(O_2)=0,15.22,4=3,36(lít)$

b. $nAl=6,75/27=0,25(mol)$

$4Al + 3O_2$ $\xrightarrow[]{to}$ $2Al_2O_3$

Lập tỉ lệ: $\frac{0,25}{4}>$ $\frac{0,15}{3}$ 

⇒ $Al$ dư, $O_2$ hết.

⇒ $nAl$ phản ứng $=4/3.nO_2=4/3.0,15=0,2(mol)$

⇒ $nAl$ dư $=0,25-0,2=0,05(mol)$

⇒ $mAl$ dư $=0,05.27=1,35(gam)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `a)` 

`2KMnO_4 `$\xrightarrow{t°}$`K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2`

`n_{KMnO_4} = {47,4}/{158} = 0,3(mol)` 

`n_{O_2} = 1/2n_{KMnO_4} = 0,15(mol)` 

`V = 0,15 . 22,4 = 3,36(l)`

`b)` 

`4Al + 3O_2`$\xrightarrow{t°}$`2Al_2O_3` 

`n_{Al} = {6,75}/{27} = 0,25(mol)` 

`{n_{Al}}/4 > {n_{O_2}}/3` 

`→ Al` dư 

`n_{Al} text{phản ứng} = 4/3n_{O_2} = 0,2(mol)` 

`m_{Al} text{dư} = 6,75 - 0,2 . 27 = 1,35(g)` 

`#aura`