Đáp án:

\(\begin{array}{l} b,\ \%m_{Fe}=46,28\%\\ \%m_{Zn}=53,72\%\\ c,\ m_{H_2SO_4}=19,6\ g.\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\ (1)\\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\ (2)\\ b,\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Fe}$ là a (mol), $n_{Zn}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\ \left \{ \begin{array}{l}56a+65b=12,1\\a+b=0,2\end{array} \right.\ \Rightarrow \left \{ \begin{array}{l}a=0,1\\b=0,1\end{array} \right.\\ ⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\times 56}{12,1}\times 100\%=46,28\%\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,1\times 65}{12,1}\times 100\%=53,72\%\\ c,\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{H_2SO_4}=0,2\times 98=19,6\ g.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!

-Gọi $n_{Fe}=x (mol)$

        $n_{Zn}=y (mol)$

- Có 12,1 (g) hỗn hợp:

$⇒56x+65y=12,1(g) (1)$

a.

$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$

   x →                                          x             (mol)

$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

  y →                                           y              (mol)

b.

$n_{H_2}=x+y=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)(2)$

-Từ (1) và (2),ta có hệ pt:

$\left \{ {{56x+65y=12,1} \atop {x+y=0,1}} \right.$ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$ 

%$m_{Fe}=$$\frac{0,1.56}{12,1}.100$%$≈46,28$%

%$m_{Zn}=100$%$-46,28$%$=53,72$%

c.

Bảo toàn nguyên tố $H$:

$⇒n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2(mol)$

$⇒m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6(g)$