Đáp án:

`m_{Rắn} = 52g`

Giải thích các bước giải:

`3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3 O_4`

`n_{Fe} = (39,2)/56 = 0,7 (mol)`

`n_{O_2} = (8,96)/(22,4) = 0,4 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Fe})/3 = (0,7)/3       >       (n_{O_2})/2 = (0,4)/2`

`-> Fe` dư, `O_2` hết

`->` Tính số mol theo `O_2`

`=>` Chất rắn thu được gồm `Fe` dư và `Fe_3 O_4` tạo thành

Theo phương trình: `n_{Fe} = n_{O_2} . 3/2 = 0,4 . 3/2 = 0,6 (mol)`

`-> n_{Fe(dư)} = 0,7 - 0,6 = 0,1 (mol)`

`-> m_{Fe(dư)} = 0,1 . 56 = 5,6 (g)`

Theo phương trình: `n_{Fe_3 O_4} = n_{O_2} . 1/2 = 0,4 . 1/2 = 0,2 (mol)`

`-> m_{Fe_3 O_4} = 0,2 . (56 . 3 + 16 . 4) = 46,4 (g)`

`=> m_{Rắn} = 5,6 + 46,4 = 52 (g)`

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

`n_(Fe)=m/M=(39,2)/56=0,7(mol)`

`n_(O_2)=m/M=V/(22,4)=(8,96)/(22,4)=0,4(mol)`

Xét tỉ lệ:

`n_(Fe)/3=(0,7)/3`

`n_(O_2)/2=(0,4)/2`

Vì `(0,7)/3>(0,4)/2`

Nên `Fe` dư, `O_2` hết

Chất rắn sau phản ứng là `Fe` dư và `Fe_3O_4`

`n_(Fe(phản ứng))3/2 .n_(O_2)=3/2 . 0,4=0,6(mol)` 

`n_(Fe(dư))=0,7-0,6=0,1(mol)`

`m_(Fe(dư))=n.M=0,1.56=5,6(g)`

`n_(Fe_3O_4)=1/2. n_(O_2)=1/2. 0,4=0,2(mol)`

`m_(Fe_3O_4)=n.M=0,2.232=46,4(g)`

`=>m_(chấtrắn)=m_(Fe(dư))+m_(Fe_3O_4)=5,6+46,4=52(g)`