Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a)` `n_{Zn}=``\frac{m}{M}=\frac{13}{65}``=``0,2` `(mol)`

                              `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2↑`

Ban đầu                `0,2`       `0,3`                                       `mol`

Trong pứng         `0,15`      `0,3`                        `0,15`       `mol`

Sau pứng            `0,05`        `0`                         `0,15`       `mol`

`→`Sau phản ứng `Zn` dư `0,05` `mol`

`→m_{Zn(dư)}=n.M=0,05.65=3,25` `(g)`

`b)`Theo pt, ta có: `n_{H_2}=``\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{0,3.1}{2}``=``0,15` `(mol)`

`→V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=3,36` `(l)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$ $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
$n_{Zn}=\dfrac{m}{M} = \dfrac{13}{65}=0,2$ $(mol)$
$n_{HCl}=0,3$ $(mol)$
Lập tỉ lệ so sánh : $\dfrac{0,2}{1} > \dfrac{0,3}{2}$
$⇒$ $Zn dư$
Vậy bài toán tính theo số mol của $HCl$
$n_{Zn} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = \dfrac{1}{2}×0,3=0,15$ $(mol)$
$→$ $n_{Zn dư}=0,2-0,15=0,05$ $(mol)$
$⇒$ $m_{Zn dư} = n×M=0,05×65=3,25$ $(g)$
$b)$ Ta có : $n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = \dfrac{1}{2}×0,3=0,15$ $(mol)$

$⇒$ $V_{H_2} = n×22,4=0,15×22,4=3,36$ $(l)$