Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`a)` `n_{Fe}=``\frac{m}{M}=\frac{22,4}{56}``=``0,4` `(mol)`

`n_{H_2SO_4}=``\frac{m}{M}=\frac{24,5}{98}``=``0,25` `(mol)`

                           `Fe``+``H_2SO_4``→``FeSO_4``+``H_2↑`

Ban đầu             `0,4`        `0,25`                                          `mol`

Trong pứng      `0,25`       `0,25`             `0,25`      `0,25`      `mol`

Sau pứng         `0,15`          `0`               `0,25`      `0,25`      `mol`

`→n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25` `(mol)`

`→V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,25.22,4=5,6` `(l)`

`b)`Theo pt, ta có: `n_{Fe(dư)}=0,4-0,25=0,15` `(mol)`

                             `n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,25` `(mol)`

`→m_{Fe(dư)}=n.M=0,15.56=8,4` `(g)`

`→m_{FeSO_4}=n.M=0,25.152=38` `(g)`

Giải thích các bước giải:

$a)$

$n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25(mol)$

$Fe+H_2SO_4\to FeSP_4+H_2$

$n_{Fe}>n_{H_2SO_4}\to Fe$ dư.

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25(mol)$

$V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(l)$

$b)$

$n_{Fe\ \rm (dư)}=0,4-0,25=0,15(mol)$

$n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,25(mol)$

$m_{Fe\ \rm (dư)}=0,15.56=8,4(g)$

$m_{FeSO_4}=0,25.152=38(g)$