Đáp án:

\(X\) là \(C_5H_11O_2N\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(X + \left\{ \begin{gathered}
  {O_2} \hfill \\
  {N_2} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O + {N_2}\)

Trong không khí chứa 20% \(O_2\) và 80% \(N_2\).

\( \to {n_{{O_2}}} = 3,375.20\%  = 0,675{\text{ mol}}\)

\({n_{{N_2}}} = 3,375 - 0,675 = 2,7{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{N_2}{\text{ tạo ra}}}} = 2,75 - 2,7 = 0,05{\text{ mol}}\)

Bảo toàn nguyên tố:

\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,5 \to C = \frac{{0,5}}{{0,1}} = 5\)

\({n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 1,1{\text{ mol}} \to {\text{H = }}\frac{{1,1}}{{0,1}} = 11\)

\({n_N} = {2_{{N_2}}} = 0,1 \to N = \frac{{0,1}}{{0,1}} = 1\)

\({n_O} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} - 2{n_{{O_2}}}\)

\( = 0,5.2 + 0,55 - 0,675.2 = 0,2\)

\( \to O = \frac{{0,2}}{{0,1}} = 2\)

Vậy hợp chất \(X\) là \(C_5H_11O_2N\)