Đáp án:

$28,8(g)$

Giải thích các bước giải:

Đặt $n_{CH_4}=x(mol);n_{C_2H_2}=y(mol)$

$\to x+y=\frac{22,4}{22,4}=1(1)$

Bảo toàn C: $x+2y=n_{CO_2}=\frac{31,36}{22,4}=1,4(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,6(mol);y=0,4(mol)$

Bảo toàn H: $n_{H_2O}=2x+y=1,6(mol)$

$\to m_{H_2O}=1,6.18=28,8(g)$

Bạn tham khảo!

Đáp án:

$28,8g$ 

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $CH_4+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2+2H_2O$

2) $2C_2H_2+5O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $4CO_2+2H_2O$

_____________________________________________________________

Gọi $x,y$ là số mol $CH_4, C_2H_2$ ($x,y>0$) thì ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} x+y=\dfrac{22,4}{22,4}\\x+2y=\dfrac{31,36}{22,4}\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,6\\y=0,4\ \end{cases}$

Dựa vào PTHH 1) $n_{H_2O}=0,6.2=1,2$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{H_2O}=n_{C_2H_2}=0,4$ mol

Vậy tổng mol $H_2O=1,2+0,4=1,6$ mol

Vậy $m_{H_2O}=1,6.18=28,8g$