Đáp án:

$V = 0,15\ l$ 

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{Ba(OH)_2}=0,5.0,1=0,05\ mol$

PTHH: $3Ba(OH)_2 + Al_2(SO_4)_3 \to 3BaSO_4↓ + 2Al(OH)_3 ↓$    (1)

Giả sử, nếu $Ba(OH)_2$ hết thì theo PTHH:

$n_{BaSO_4} = n_{Ba(OH)_2} = 0,05\ mol;\ n_{Al(OH)_3} = \dfrac 23 n_{Ba(OH)_2} = \dfrac 1{30}\ mol$

$⇒ m_↓ = 0,05.233+\dfrac 1{30}.78 = 14,25 > 12,045\ g$

Vậy chứng tỏ $Ba(OH)_2$ dư, $Al(OH)_3$ bị hòa tan một phần.

Gọi số mol của $Ba(OH)_2(1)$ là x mol

Theo (1): $n_{BaSO_4}=x;\ n_{Al(OH)_3}=\dfrac 23 x$

$Ba(OH)_2+2Al(OH)_3\to Ba(AlO_2)_2 + 4H_2O \\\hspace{0,1cm}0,05-x \hspace{0,7cm}0,1-2x$

Vậy $m_↓ = m_{BaSO_4} + m_{Al(OH)_3\ \text{còn lại}}$

$⇒m_↓= x.233 + (\dfrac 23 x - 0,1 + 2x).78 = 12,045$

$⇒ x = 0,045\ mol$

$⇒ n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac 13 n_{Ba(OH)_2} = 0,015\ mol ⇒ V = 0,15\ l$