a,

Giả sử trộn 2g Fe và 1g S.

$n_{Fe}=\dfrac{2}{56}=0,036(mol)$

$n_S=\dfrac{1}{32}=0,03125(mol)$

$Fe+S\buildrel{{t^o}}\over\to FeS$

$\Rightarrow Fe$ dư.

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S$

Hiện tượng: ống nghiệm sau khi nung chứa chất rắn màu xám. Sau khi nhỏ HCl vào, hỗn hợp tan tạo 2 khí không màu, có 1 khí mùi trứng thối.

b,

$2Al+3CuSO_4\to Al_2(SO_4)_3+3Cu$

1 mol Al tác dụng với 1,5 mol $CuSO_4$, tạo 1,5 mol Cu.

$Fe+CuSO_4\to FeSO4+Cu$

1 mol Fe tác dụng với 1 mol $CuSO_4$, tạo 1 mol Cu.

$\to$ dây nhôm thấy hiện tượng trước (màu dd nhạt nhanh hơn, đồng xuất hiện sớm hơn)

c,

Cho hh Mg, Fe, Cu, Ag vào dd HCl. Tách được rắn A ($Cu$, $Ag$) và dd B ($MgCl_2$, $FeCl_2$, $HCl$).

Cho A vào dd $AgNO_3$ dư. Sau phản ứng tách được Ag, còn lại dd $A_1$ ($Cu(NO_3)_2$, $AgNO_3$).

Cô cạn $A_1$, nung hỗn hợp muối, thu được hỗn hợp rắn ($CuO$, $Ag$). Cho vào HCl dư, loại bỏ Ag. Cho thanh Al vào dd sau phản ứng, thu được kim loại Cu.

Cho thanh Mg vào dd B, thu được kim loại Fe. Còn lại dd $MgCl_2$, cô cạn lấy muối đem đpnc thu được Mg.

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 câu 1: 

Fe  +  S  --to-->  FeS 

Vì mFe : mS = 2 : 1 => Fe dư

Cho HCl vào ống vửa ròi thì sẽ có khí không màu và mùi trứng thối  bay ra 

PT :  Fe  +  2HCl  --->  FeCl2  +  H2

         FeS  +  2HCl   --->  FeCl2  +  H2S

Câu 2 : 

Trường hợp cho dây nhôm và dd CuSO4 xảy ra nhanh hơn . Vì Al là kim loại mạnh hơn Fe

 2Al + 3CuSO4   --->  Al2(SO4)3  +  3Cu

 Fe  +  CuSO4  --->  FeSO4  +  Cu

Câu 3: 

*hòa tan hh bằng HCl dư thu đc dd  A gồm FeCl2,MgCl2 ,HCl dư và  chất rắn ko tan Cu ; Ag 

- Trong dd A

+ Cho thanh Mg vào dd A thu được Fe 

+ Cô cạn dd vửa thu đc ở trên rồi điện phân nóng chảy  thu đc Mg

- Trong rắn ko tan

+ Cho dd AgNO3 vào rắn ko tan thu đc Ag 

+ Cho dd NaOH vào dd thu đc ở trên lọc kết tủa nung đến  đến khối lượng ko đổi rồi cho qua khí H2 nung nóng thu đc Cu