Đáp án:

 \(pH=13,602\)

Giải thích các bước giải:

 100 ml dung dịch \(Ba(OH)_2\) chứa:

\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1.0,5 = 0,05{\text{ mol}}\)

200 ml dung dịch \(NaOH\) chứa:

\({n_{NaOH}} = 0,2.0,1 = 0,02{\text{ mol}}\)

Trộn 2 dung dịch thu được dung dịch có thể tích:

\(V = 0,1 + 0,2 = 0,3{\text{ lít}}\)

\({n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}} = 0,05.2 + 0,02 = 0,12{\text{ mol}}\)

\( \to [O{H^ - }] = \frac{{0,12}}{{0,3}} = 0,4M\)

\( \to pOH =  - \log [O{H^ - }] =  - \log (0,4) = 0,39794\)

\( \to pH = 14 - pOH = 14 - 0,39794 = 13,602\)

$n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,5=0,05mol$

$n_{NaOH}=0,2.0,1=0,02mol$

$[OH^-]=\dfrac{0,05.2+0,02}{0,1+0,2}=0,4M$

$pH=-lg(\frac{10^{-14}}{0,4}) \thickapprox 13,6$