`n_(Al(OH)_3)=\frac{23,4}{78}=0,3(mol)`

Gọi `V(l)` là thể tích axit cần dùng

`HX` là công thức axit chung

`n_(HX)=V+4V=5V`

`3HX+Al(OH)_3->AlX_3+3H_2O`

`0,9`            `0,3`

`=>0,9=5V`

`=>V=0,18(l)=180(ml)`

Đáp án:

\({V_{dd}}{\text{ = 180 ml}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi thể tích dung dịch axit là \(V\) lít.

\( \to {n_{HN{O_3}}} = V{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 2V{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = V + 2V.2 = 5V{\text{ lít}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(Al{(OH)_3} + 3{H^ + }\xrightarrow{{}}A{l^{3 + }} + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{{23,4}}{{27 + 17.3}} = 0,3{\text{mol}}\)

\( \to {n_{{H^ + }}} = 3{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,3.3 = 0,9{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{dd}} = V = \frac{{0,9}}{5} = 0,18{\text{ lít = 180 ml}}\)