a,

Đưa giấy quỳ ẩm vào các khí. $CO_2$ làm quỳ ẩm hoá đỏ.

$CO_2+H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3$

Đốt cháy các khí còn lại trong bình không khí rồi làm lạnh bình.

- $CO$ cháy, bình không có nước ngưng tụ.

$2CO+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2CO_2$

- $H_2$ cháy, bình có nước.

$2H_2+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2H_2O$

- Còn lại không cháy.

Đưa que đóm tàn đỏ vào 2 lọ khí còn lại. $O_2$ làm que bùng lửa, $N_2$ thì không.

b,

Đưa giấy quỳ vào các chất.

- $H_2SO_4$, $HCl$ làm quỳ hoá đỏ (nhóm 1).

- $Na_2SO_4$, $NaCl$ không đổi màu quỳ (nhóm 2).

- $Na_2SO_3$ quỳ hoá xanh.

Nhỏ $BaCl_2$ vào từng chất của 2 nhóm.

- Nhóm 1: có tủa trắng là $H_2SO_4$, còn lại là $HCl$.

$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2HCl$

- Nhóm 2: có tủa trắng là $Na_2SO_4$, còn lại là $NaCl$.

$Na_2SO_4+BaCl_2\to BaSO_4+2NaCl$

`a,` Hình

`b,`

Cho quỳ tím vào các dung dịch

`+H_2SO_4,HCl: hóa đỏ

`+Na_2SO_4,NaCl` không đổi màu

`Na_2SO_3` hóa xanh

Cho `BaCl_2` vào các dung dịch axit

`+H_2SO_4` tạo kết tủa trắng

`H_2SO_4+BaCl_2->BaSO_4+2HCl`

`+HCl` còn lại 

Cho `BaCl_2` và các dung dịch không đổi màu

`+Na_2SO_4` tạo kết tủa trắng

`Na_2SO_4+BaCl_2->BaSO_4+2NaCl`

`+NaCl` còn lại