Đáp án:

Quì tím hóa đỏ

Giải thích các bước giải:

Đổi `100ml=0,1l`

`n_{HCl}=C_M.V=1.0,1=0,1` `(mol)`

`n_{Ba(OH)_2}=C_M.V=0,1.0,1=0,01` `(mol)`

`PTHH`           `Ba(OH)_2+2HCl→BaCl_2+2H_2O`

Vì `\frac{n_{Ba(OH)_2}}{1}<\frac{n_{HCl}}{2}→HCl` dư

`→` Cho 1 mẫu giấy quì tím vào dung dịch `A` thì quì tím hóa đỏ, vì trong dung dịch `A` có `BaCl_2` và `HCl` dư. Mà `HCl` là axit nên quì tím hóa đỏ

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$n_{HCl}=1.0,1=0,1(mol)$

$n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,1=0,01(mol)$

$Ba(OH)_2+2HCl\to BaCl_2+2H_2O$

Vì $n_{Ba(OH)_2}<\frac{n_{HCl}}{2}\to HCl$ dư

$\to A$ gồm $HCl$ dư và $BaCl_2$

$\to A$ có tính axit do có $HCl$ là axit

$\to A$ làm quỳ chuyển đỏ