$C1:$

   $Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu$

   $x$                                                   $x$

Gọi $a$ là số mol $Fe$ pư, $b$ là số mol $Fe$ ban đầu

Ta có: $\dfrac{64a-56a}{56b}=\dfrac{10}{100}$

  ⇔ $\dfrac{a}{b}=\dfrac{0,7}{1}$

⇒ %$Fe(p/ư)=\dfrac{0,7}{1+0,7}×100=70$%

$C2:$

  Giả sử số mol $Fe$ ban đầu là $100$ mol, %$Fe(p/ư)$ là $x$

   $Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu$

  $x$                                                   $x$

Ta có: $\dfrac{64x-56x}{100×56}=0,1$

    ⇒ $x=70$

⇒ %$Fe(p/ư)=70$%

Đáp án và Giải thích các bước giải:

Phương trình phản ứng:

$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$

Cách 1:

Đặt: $n_{Fe}=n_{Cu}=a(mol)$

Giả sử thanh sắt nặng $120(g)$

$m_{\rm tăng}=m_{Cu\ \rm (phản\ ứng)}-m_{Fe\ \rm (phản\ ứng)}=64x+56x=120×10\%$

$\to x=1,5(mol)$

$\%m_{Fe\ \rm (phản\ ứng)}=\dfrac{1,5×56}{120}.100\%=70\%$

Cách 2:

Giả sử thanh sắt nặng $56(g)$

Số mol phản ứng là $x(mol)$

$m_{\rm tăng}=\dfrac{64x-56x}{56}=10\%$

$\to x=0,7(mol)$

$\%m_{Fe\ \rm (phản\ ứng)}=\dfrac{0,7.56}{56}.100\%=70\%$