Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a) n_{Fe} = m/M = {8,4}/{56} = 0,15 (Mol)`

`n_{H_2SO_4} = m/M = {29,4}/{98} = 0,3 (Mol)`

PTHH: `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2↑`

Xét tỉ lệ: `{0,15}/1 < {0,3}/1`

`=> H_2SO_4` dư, tính theo số mol của `Fe`

Theo PTHH: `n_{H_2} = n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,15 (Mol)`

`-> m_{FeSO_4} = n.M = 0,15.152 = 22,8 (Gam)`

`-> V_{H_2} = n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36 (Lít)`

`b)` PTHH: `H_2 + CuO` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu + H_2O`

Theo PTHH: `n_{Cu} = n_{H_2} = 0,15 (Mol)`

`-> m_{Cu Lí thuyết} = n.M = 0,15.64 = 9,6 (Gam)`

`-> m_{Cu Thực tế} = 9,6 .80% = 7,68 (Gam)`

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 `Fe` + `H_2SO_4` `->` `FeSO_4` + `H_2` 

a) $n_{Fe}$ = `(8,4)/56` = 0,15 (mol) 

$n_{H_2SO_4}$ = `(29,4)/98` = 0,3 (mol) 

xét tỉ lệ: ` (0,15)/1` < `(0,3)/1` `->` Fe hết, `H_2SO_4` dư 

$n_{FeSO_4}$ = $n_{Fe}$ = 0,15 (mol) 

`->` $m_{FeSO_4}$ = 0,15. 152 = 22,8 (g) 

$n_{H_2}$ = $n_{Fe}$ = 0,15 (mol) 

`->` $V_{H_2}$ = 0,15. 22,4 = 3,36 (lít) 

b) `H_2` + `CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu` + `H_2O` 

$n_{Cu}$ = $n_{H_2}$ = 0,15 (mol) 

$m_{Cu}$ lý thuyết = 0,15. 64 = 9,6 (g) 

$m_{Cu}$ thực tế = 9,6. 80% = 7,68 (g)