Giải thích các bước giải:

nNO = 0,3 mol

Đặt nFe = a và nCu = b (mol)

+ 56a + 64b = 24,8 (1)

+ Quá trình cho - nhận e:

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e                    N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Áp dụng bảo toàn e: 3nFe + 2nCu = 3nNO → 3a + 2b = 3.0,3 (2)

Giải (1) (2) được a = 0,1 và b = 0,3

a)

\(\% {m_{F{\rm{e}}}} = \frac{{0,1.56}}{{24,8}}.100\%  = 22,58\% \)

\(\% {m_{Cu}} = 100\%  - 22,58\%  = 77,2\% \)

b)

Ta có: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O

→ nHNO3 pư = 4nNO = 4.0,3 = 1,2 mol

c)

Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3 ↓  + 3NH4NO3

Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 ↓ + 2NH4NO3

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (phức tan)

Vậy kết tủa thu được chỉ có Fe(OH)3: nFe(OH)3 = 0,1 mol

→ m1 = 0,1.107 = 10,7 gam

d)

Mình nghĩ câu d là cô cạn dung dịch X chứ.

Cô cạn X thu được 0,1 mol Fe(NO3)3 và 0,3 mol Cu(NO3)2

Nung 2 muối này đến khối lượng không đổi:

4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2

0,1 →                 0,05

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

0,3 →                 0,3

Vậy chất rắn chứa 0,05 mol Fe2O3 và 0,3 mol CuO

→ m chất rắn = 0,05.160 + 0,3.80 = 32 gam