Đáp án:

Công thức phân tử của `B` là `C_3H_9N`

Giải thích các bước giải:

Khí duy nhất thoát ra khỏi bình là `N_2`

`-> n_{N_2} = (9,632)/(22,4) = 0,43` `mol`

`n_C = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 6/(100) = 0,06` `mol`

Trong `B` đặt $\begin{cases} n_H = a\\n_N = b\end{cases}$

Ta có : `m_B = m_C + m_H + m_N = 12 . 0,06 + a + 14b = 1,18` `( 1 )`

Tóm tắt phản ứng cháy : 

`C : 0,06`

`H : a`                 `+ O_2` `-> CO_2 + H_2O + N_2`

`N : b`                `0,06 + 0,25a  → 0,06 → 0,5a → 0,5b`

Bảo toàn `[C]` `→ n_{CO_2} = n_C = 0,06` `mol`

Bảo toàn `[H]` `→ n_{H_2O} = 1/2 . n_H = 0,5a` `mol`

Bảo toàn `[N]` `→ n_{N_2}` do đốt trong `B` sinh ra `= 1/2 . n_N = 0,5b` `mol`

Bảo toàn `[O]` `→ n_{O_2}` phản ứng `= 0,06 + (0,5a)/2 = 0,06 + 0,25a` `mol`

`-> n_{N_2}` trong không khí `= 4n_{O_2} = 4 . (0,06 + 0,25a) = 0,24 + a` `mol`

`-> n_{N_2}` tổng cộng sau phản ứng = `n_{N_2}` trong không khí `+ n_{N_2}` sinh ra khi đốt cháy `B = 0,43` `mol`

`-> (0,24 + a) + 0,5b = 0,43` `( 2 )`

Từ `1` và `2` , ta được : 

$→ \begin{cases} a = 0,18\\b = 0,02\end{cases}$

Ta có được , tỉ lệ : 

`n_C : n_H : n_N = 0,06 : 0,18 : 0,02 = 3 : 9 : 1`

Vậy công thức phân tử của `B` là `C_3H_9N`

Đáp án:

C3H9N

Giải thích các bước giải:

Khi dẫn sản phẩm vào Ca(OH)2 dư thì:

nCO2 = nCaCO3 = 6/100 = 0,06 mol

Đặt nB = a và nH2O = b mol

+ Bảo toàn N → nN2(do B) = 1/2.nB = 0,5a (mol)

+ Bảo toàn O → nO2 = (2nCO2 + nH2O)/2 = (2.0,06+b)/2 = 0,06 + 0,5b (mol)

Mà không khí có 20% O2 và 80% N2 về thể tích

→ nN2(kk) = 4.nO2 = 0,24 + 2b (mol)

→ nN2 bay ra = 0,5a + 0,24 + 2b (mol)

Lập hệ pt:

+) nN2 bay ra = 0,5a + 2b + 0,24 = 9,632/22,4 (1)

+) Bảo toàn nguyên tố C, H, N tính được số mol các nguyên tố:

nC = nCO2 = 0,06 mol

nH = 2nH2O = 2b mol

nN = nB = a mol

Mà mB = mC + mH + mN → 1,18 = 0,06.12 + 2b + 14a (2)

Giải (1) (2) được a = 0,02 và b = 0,09

→ nC : nH : nN = 0,06 : 0,18 : 0,02 = 3 : 9 : 1

Vậy CTPT của B là C3H9N