$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{A.}$

$\text{$H_{2}SO_{4}$: Axit sunfuric}$ (axit có nhiều oxi)

$\text{$Ba(OH)_{2}$: Bari hyđroxit}$ (bazơ tan)

$\text{$FeCl_{2}$: Sắt (II) clorua}$ (muối trung hòa)

$\text{HCl: Axit clohiđric}$ (axit không có oxi)

$\text{$NaH_{2}PO_{4}$: Natri đihiđrophotphat}$ (muối axit)

$\text{B.}$

Cho que đóm còn tàn vào 3 lọ:

+ Lọ làm que đóm bùng cháy: oxi

+ Lọ không hiện tượng: hiđro, không khí

Tiếp tục dẫn 2 lọ qua bột $CuO$ nung nóng:

+ Lọ làm bột $CuO$ đen chuyển dần sang đỏ: hi đro

+ Lọ không hiện tượng: không khí

$\text{PTHH: CuO + $H_{2}$$\xrightarrow{t^o}$Cu + $H_{2}O$}$

                     (đen)                                               (đỏ)

$\text{Bài 2:}$

$\text{Tác dụng với nước:}$

$\text{$P_{2}O_{5}$ + $3H_{2}O$→$2H_{3}PO_{4}$}$

$\text{2K + $2H_{2}O$→2KOH + $H_{2}$}$

$\text{$SiO_{2}$ + $H_{2}O$→$H_{2}SiO_{3}$}$

$\text{CaO + $H_{2}O$→$Ca(OH)_{2}$}$

$\text{Khử với $H_{2}$:}$

$\text{$Fe_{3}O_{4}$ + $4H_{2}$$\xrightarrow{t^o}$3Fe + $4H_{2}O$}$

$\text{Bài 3:}$

$\text{2Na + $2H_{2}O$→2NaOH + $H_{2}$ (1)}$

$\text{A.}$

$\text{Ta có: $n_{Na}$=$\dfrac{2,3}{23}$= 0,1 (mol)}$

$\text{Theo PT (1): $n_{H_{2}}$=$\dfrac{1}{2}$$n_{Na}$=$\dfrac{1}{2}$.0,1= 0,05 (mol)}$

$\text{⇒ $V_{H_{2}}$=0,05.22,4= 1,12}$ `(l)`

$\text{B.}$

$\text{Theo PT (1): $n_{NaOH}$=$n_{Na}$= 0,1 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{NaOH}$=0,1.40= 4 (g)}$

$\text{C.}$

$\text{$Fe_{3}O_{4}$ + $4H_{2}$$\xrightarrow{t^o}$3Fe + $4H_{2}O$ (2)}$

$\text{Ta có: $n_{Fe_{3}O_{4}}$=$\dfrac{2,32}{232}$= 0,01 (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,01}{1}$<$\dfrac{0,05}{4}$}$

$\text{⇒ $H_{2}$ dư, bài toán tính theo số mol của $Fe_{3}O_{4}$}$

$\text{Theo PT (2): $n_{Fe}$=3$n_{Fe_{3}O_{4}}$=3.0,01= 0,03 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Fe}$=0,03.56= 1,68 (g)}$

Bài 1:

Axit:

$- H_2SO_4$: axit sunfuric

$-HCl$: axit clohiđric

Bazơ: $Ba(OH)_2$: Bari hiđroxit

Muối:

$-FeCl_2$: Sắt (II) clorua

$-NaH_2PO_4$: natri đihiđrophotphat

Bài 2:

Tác dụng với nước: $P_2O_5,K,CaO$

$P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

$2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2$

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

Tác dụng với khí hiđro: $Fe_3O_4$

$Fe_3O_4 + 4H_2 \rightarrow 3Fe + 4H_2O$

Bài 3:

a, $n_{Na} = \dfrac{2,3}{23} = 0,1 (mol)$

PTHH: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$

             0,1 ------------------------> 0,1 ------> 0,05

=> $V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)$

b, => $m_{NaOH} = 0,1.40 = 4 (g)$

c, $n_{Fe_3O_4} = \dfrac{2,32}{232} = 0,01 (mol)$

PTHH: $Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

LTL: $0,01 < \dfrac{0,05}{4}$ => $H_2$ dư

theo pt: $n_{Fe} = 3n_{Fe_3O_4} = 3.0,01 = 1,68 (g)$