1) chọn câu sai:

A. ĐIỆN HÓA TRỊ = ĐIỆN TÍCH ION

B. CỘNG HÓA TRỊ CÓ TRONG HỢP CHẤT CỘNG HÓA TRỊ

C. CỘNG HÓA TRỊ = SỐ LIÊN KẾT CỦA NGUYÊN TỬ TRONG PHÂN TỬ

D. ĐIỆN HÓA TRỊ CÓ TRONG HỢP CHẤT CỘNG HÓA TRỊ KHÔNG CỰC 

=> vì ĐIỆN HÓA TRỊ CÓ TRONG hợp chất ion

2)

nguyên tử khối trung bình của Al khi có 2 đồng vị là: 27,16

gọi số mol của Al2X3 là 1

=> m (Al2X3)=2.M(Al)+3.M(X)

=> m (Al2X3)=54,32+3.M(X) (gam)

ta có:

n(Al)=2.n(Al2X3)=2.1=2(mol)

=> n(Al 27)=1,84 mol

=> m(Al 27)=27.1,84=49,68(gam)

=> %m(Al 27)=49,68/(54,32+3.MX)=48,55%

=> MX=16 => X là đồng, kí hiệu Cu

đáp án+lời giải full

1)

Điện hóa trị chỉ có trong hợp chất ion, nên đáp án D sai.

2)

Tỉ lệ số lượng nguyên tử của 2 đồng vị \(^{27}Al\) và \(^{29}Al\) nên khối lượng nguyên tử trung bình của \(Al\) là:

\({M_{Al}} = \frac{{27.23 + 29.2}}{{23 + 2}} = 27,16{\text{ (u)}}\)

 Xét hợp chất \(Al_2X_3\)

Giả sử có 1 mol \(Al_2X_3\)

\( \to {M_{A{l_2}{X_3}}} = 1.(2{M_{Al}} + 3{M_X}) = 1(27,16.2 + 3{M_X}) = 54,32 + 3{M_X}{\text{ gam}}\)

\({n_{Al}} = 2{n_{A{l_2}{X_3}}} = 1.2 = 2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{^{27}Al}} = 2.\frac{{23}}{{23 + 2}} = 1,84{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{^{27}Al}} = 27.1,84 = 49,68{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{^{27}Al}} = \frac{{49,68}}{{54,32 + 3{M_X}}} = 48,55\% \)

\( \to {M_X} = 16{\text{ (u)}}\)

\( \to X: O\) (oxi)