Giải thích các bước giải:

$a)$

$Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS\ (1)$

$2FeS+10H_2SO_4\longrightarrow Fe_2(SO_4)_3+9SO_2+10H_2O\ (2)$

$S+2H_2SO_4\longrightarrow 3SO_2+2H_2O\ (3)$

$b)$

$n_{FeS}=n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$n_{SO_2\ (1)}=\dfrac{9}{2}n_{FeS}=0,45(mol)$

$n_S=\dfrac{4}{32}=0,125(mol)$

$n_{SO_2\ (2)}=3n_{S\ \rm (dư)}=3×(0,125-0,1)=0,075(mol)$

$V_{SO_2}=(0,45+0,075)×22,4=11,76(l)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1mol)$

$n_S=\frac{4}{32}=0,125(mol)$

$Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS$

$2FeS+10H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+9SO_2+10H_2O$

$S+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o}3SO_2+2H_2O$

Theo PT: $n_{S(dư)}=0,125-0,1=0,025(mol);n_{FeS}=n_{Fe}=0,1(mol)$

Theo PT: $\sum n_{SO_2}=\frac{9}{2}n_{FeS}+3n_{S(dư)}=0,525(mol)$

$\to V_{SO_2}=0,525.22,4=11,76(l)$