$2Al+6H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

$Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$

$n_{SO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\ (mol)$

Gọi $x$ và $y$ lần lượt là số mol của $Al$ và $Cu$

$\to \begin{cases}m_{hh}=27x+64y=17,7\\\text{BTe}:\ 3x+2y=2n_{SO_2}=1,2\end{cases}$

Giải hệ ta được $x=0,3$; $y=0,15$

$\to \begin{cases}\%m_{Al}=\dfrac{0,3.27}{17,7}.100=45,76\%\\\%m_{Cu}=100\%-45,76\%=54,24\%\end{cases}$

Giải thích các bước giải:

$a)$

$2Al+6H_2SO_4\longrightarrow Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

$Cu+2H_2SO_4\longrightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O$

$b)$

Đặt: $n_{Al}=x(mol),\ n_{Cu}=y(mol)$

$27x+64y=17,7(g)\ (1)$

$n_{SO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

Theo phương trình:

$n_{SO_2}=1,5x+y=0,6(mol)\ (2)$

Từ $(1)(2)$ giải được:

$x=0,3(mol),\ y=0,15(mol)$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,3×27}{17,7}×100\%=45,76\%$

$\%m_{Cu}=100\%-45,76\%=54,24\%$