Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
1)\\
hh:{H_2}(a\,mol),{O_2}(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,3\\
2a + 32b = 3,6
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
\% {V_{{H_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,3}} \times 100\%  = 66,67\% \\
\% {V_{{O_2}}} = 100 - 66,67 = 33,33\% \\
b)\\
\% {m_{{H_2}}} = \dfrac{{0,2 \times 2}}{{3,6}} \times 100\%  = 11,11\% \\
\% {m_{{O_2}}} = 100 - 11,11 = 88,89\% \\
2)\\
{m_{{H_2}O}} = 1 \times 18 = 18g\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 1 \times 98 = 98g\\
{m_{HCl}} = 1 \times 36,5 = 36,5g\\
{m_{{H_3}P{O_4}}} = 1 \times 98 = 98g\\
{m_{KOH}} = 1 \times 56 = 56g
\end{array}\)

 

CHÚC BẠN HỌC TỐT!!!

Đáp án:

 1. a) % V H2=66,67%

          % V O2=33,33%

     b) %mH2=11,1%

         %mO2=88,89%

2.

Giải thích các bước giải:

 1.

Ta có: nhh=nH2+nO2=0,3 mol (1)

           mhh=2nH2+32nO2=3,6g (2)

Giải hệ phương trình (1)(2) ta được:$\left \{ {{nH2=0,2} \atop {nO2=0,1}} \right.$ 

a) Vì ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất thì tỉ lệ số mol cũng chính là tỉ lệ thể tích nên phần trăm số mol cũng là phần trăm thể tích

%V H2=0,2÷0,3×100=66,67%

%V O2=100%-66,67%=33,33%

b) %mH2=0,2×2÷3,6×100=11,11%

    %mO2=100%-11,11%=88,89%

2.

+) nước(H2O): m= 1×2+16=18g

+) axit sunfuric(H2SO4): m=1×2+32+16×4=98g

+) HCl: m=1+35,5=36,5g

+) H2PO4: m=1×3+31+16×4=98g

+) KOH: m=39+16+1=56g