Đáp án + Giải thích các bước giải:

$n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

$PTHH:2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2↑$

$(mol)$        0,2          0,6          0,2         0,3

$a)n_{AlCl_3}=n.M=0,2.133,5=26,7(g)$

$b)m_{HCl}=n.M=0,6.36,5=21,9(g)$

$c)V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72(l)$

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{AlC{l_3}}} = 26,7g\\
b)\\
{m_{HCl}} = 21,9g\\
c)\\
{V_{{H_2}}} = 6,72l
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2mol\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2mol\\
{m_{AlC{l_3}}} = n \times M = 0,2 \times 133,5 = 26,7g\\
b)\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} = 3 \times 0,2 = 0,6mol\\
{m_{HCl}} = n \times M = 0,6 \times 36,5 = 21,9g\\
c)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,3 \times 22,4 = 6,72l
\end{array}\)