Đáp án:

 1,344l 

3,36g và 14,2 g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 1 = 0,1\,mol\\
2N{a_2}C{O_3} + {H_2}S{O_4} \to 2NaHC{O_3} + N{a_2}S{O_4}(1)\\
\dfrac{{0,14}}{2} < \dfrac{{0,1}}{1} \Rightarrow {H_2}S{O_4} \text{ dư}\\
{n_{NaHC{O_3}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} \text{ dư}= 0,1 - \frac{{0,14}}{2} = 0,03\,mol\\
{n_{N{a_2}S{O_4}(1)}} = \dfrac{{0,14}}{2} = 0,07\,mol\\
2NaHC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2C{O_2} + 2{H_2}O(2)\\
\dfrac{{0,1}}{2} > \dfrac{{0,03}}{1} \Rightarrow NaHC{O_3} \text{ dư}\\
{n_{NaHC{O_3}}} \text{ dư}= 0,1 - 0,03 \times 2 = 0,04\,mol\\
{n_{N{a_2}S{O_4}(2)}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,03\,mol\\
{n_{C{O_2}}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,06\,mol\\
{V_{C{O_2}}} = 0,06 \times 22,4 = 1,344l\\
{n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,07 + 0,03 = 0,1\,mol\\
{m_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 142 = 14,2\\
{m_{NaHC{O_3}}} \text{ dư}= 0,04 \times 84 = 3,36g
\end{array}\)