Đáp án:

 a) 3,36l

b) 14,25g

c) 120g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Mg}} = \dfrac{{3,6}}{{24}} = 0,15\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,3 \times 2 = 0,6\,mol\\
\dfrac{{0,15}}{1} < \dfrac{{0,6}}{2} \Rightarrow HCl \text{ dư , tính theo Mg}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,15\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
b)\\
{n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,15\,mol\\
{m_{MgC{l_2}}} = 0,15 \times 95 = 14,25g\\
c)\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{HCl}} \text{ dư}= 0,6 - 0,15 \times 2 = 0,3\,mol\\
{n_{NaOH}} = {n_{HCl}}\text{ dư} = 0,3\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}NaOH}} = \dfrac{{0,3 \times 40}}{{10\% }} = 120g
\end{array}\)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a) `Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`

`n_{Mg}=\frac{3,6}{24}=0,15\ mol`

`n_{HCl}=2.0,3=0,6\ mol`

Xét tỉ lệ: `\frac{n_{Mg}}{1}<\frac{n_{HCl}}{2}`

`⇒` Mg hết, `HCl` dư

Theo pt: `n_{Mg}=n_{H_2}=0,15\ mol`

`V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\ lít`

b) `n_{Mg}=n_{MgCl_2}=0,15\ mol`

`m_{MgCl_2}=0,15.95=14,25\ gam`

c) `n_{HCl\ dư}=0,3\ mol`

`HCl+NaOH→NaCl+H_2O`

`n_{HCl}=n_{NaOH}=0,3\ mol`

`m_{NaOH}=0,3.40=12\ gam`

`m_{dd\ NaOH}=120\ gam`